اطلاعات فنی N2 | نیتروژن



گاز نیتروژن - N2Nitrogen

نام محصول: گاز نیتروژن  - ازت  - Azote

نیتروژن در دو فاز گازی و مایع موجود میباشد.

نیتروژن گازی گرید٪ 99.995mol در حجم های 40،10،5 لیتری با فشار 150 بار  و در حجم 50 لیتری با فشار 200 بار در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.

نیتروژن گازی گرید99.999mol در حجم های 40،10،5 لیتری با فشار 150 بار  و در حجم 50 لیتری با فشار 200 بار در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.

نیتروژن گازی گرید( %GC (99.9995mol  در سیلندرهای 5 و 10لیتری با فشار 100 بار، درسیلندر 40 لیتری با فشار 150 بار، در سیلندر 50 لیتری با فشار 200 بار موجود میباشد.

نیتروژن گازی گرید 9995.99 (وارداتی) در سیلندرهای 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 200 باردر سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.

نیتروژن گازی گرید 9999.99 در حجم های 5 و10 لیتری با فشار 70 بار و در حجم 50 لیتری با فشار 200 بار در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.

گاز

با خلوص (گرید)

حجم (Lit)

فشار(Bar)

گاز نیتروژن

99.999mol%

5 Lit

100 Bar

گاز نیتروژن

99.999mol% 

10 Lit

100 Bar

گاز نیتروژن

99.999mol% 

40 Lit

150 Bar

گاز نیتروژن

99.999mol% 

50 Lit

200 Bar

گاز نیتروژن

99.9995mol%

5 Lit

100 Bar

گاز نیتروژن

99.9995mol% 

10 Lit

100 Bar

گاز نیتروژن

99.9995mol%  

40 Lit

150 Bar

گاز نیتروژن

99.9995mol%

50 Lit

200 Bar

گاز نیتروژن وارداتی

99.9995mol%

5 Lit

70 Bar

گاز نیتروژن وارداتی

99.9995mol%

10 Lit

70 Bar

گاز نیتروژن وارداتی

99.9995mol%

50 Lit

200 Bar

گاز نیتروژن وارداتی

99.9995mol%

5 Lit

70 Bar

گاز نیتروژن وارداتی

99.9995mol%

10 Lit

70 Bar

گاز نیتروژن وارداتی

99.9995mol%

50 Lit

200 Bar

مشخصات کلی گاز نیتروژن :

نیتروژن عنصر شیمیائی غیر فلزی با الکترونگاتیویته ۳ است که در جدول تناوبی با نشانه N مشخص می شود و دارای عدد اتمی ۷ می باشد.

انسان با فعالیتهایی که انجام داده است باعث تغییر مقدار نیتریت و نتیرات در طبیعت گشته است. عمده ترین عامل افزایش مقدار نیترات و نیتریت در محیط زیست کودهای شیمیایی هستند. فرآیند احتراق سبب افزایش نیترات و نیتریت میشود، زیرا بخارات متصاعد شده از اکسیدهای نیتروژن در محیط زیست به نیترات و نیتریت تبدیل میشوند.

6.2 درصد از ترکیب سیاره بهرام را نیتروژن تشکیل می دهد. از دیگر منابع نیتروژن، اتمسفر است که نیتروژن گازی را از جو می توان با روشهای مایع شدن و تقطیر جز به جز به دست آورد. نیتروژن در همه سیستمهای حیاتی و همه ترکیبات زیستی یافت می شود.

مشخصات فنی گاز نیتروژن :

سیلندرهای نیتروژن باید در جای خشک و خنک و دارای تهویه مناسب نگه داری شوند.

تنفس گاز نیتروژن در دما و فشار معمولی سمی نیست اما در اثر تجمع زیاد در محیط های بسته و یا محیط هائی با تهویه نامناسب به راحتی موجب خفگی می گردد. بخصوص در مراکزی که از نیترژن مایع استفاده می گردد می بایست مراقبت کامل جهت جلوگیری از انتشار نیتروژن مایع در محیط به عمل آید به نحوی که یک لیتر از نیتروژن مایع می تواند 695 لیتر گاز نیتروژن تولید نماید( در دمای 21 درجه و فشار ا اتمسفر). و این حجم از گاز به شدت میزان اکسیژن محیط را کاهش داده و موجب خفگی می گردد.این گاز غیر اتش زا و غیز خورنده است.

نیتروژن مایع در مجاورت مواد چرب و منیزیم ناپایدار می باشد.

خصوصیات فیزیکی:

عدد اتمی

فاز

نقطه ذوب(˚C)

نقطه جوش(˚C)

نقطه بحرانی(˚C)

7

گاز

210-

795.195-

958.146

کاربرد گاز نیتروژن :

N2 طی تولیدات شیمیایی، به نیترات و نیتریت تبدیل شده و برای کنسرو کردن مواد غذایی مورد استفاده قرار میگیرد. همین مسئله سبب افزایش غلظت ترکیبات نیتروژن در آبهای سطحی و زیرزمینی و به تبع آن در غذا میشود.

نیتروژن جزء مهمی در بسیاری از ترکیبات مهم شیمیائی و صنعتی نظیر آمونیاک، سیانید ها و اسید نیتریک می باشد. همچنین در ساخت وسایل برودتی و کود شیمیایی نیز از این عنصر استفاده می کنند.

نیتروژن ساخت امونیاک است,علاوه بر این نیتروژن در ساخت کود و مواد تقویتی و اسید نیتیک کاربرد دارد نیتروژن همچنین به دلیل بی اثر بودن در مخازن میعات قابل انفجار به عنوان پرکننده نیز کاربرد دارد,  ازت مایع یک ماده سرمایشی نام دارد که در زمینه ی

زیست شناسی و مواد غذایی برای انجماد استفاده میشود

نیتروژن برای پر کردن فضا خای بسته های چیبس و اسنک و همچنین قوطی های ابمیوه و بسته بندی روغن,در برخی موارد برای تولید بستنی نیز نیتروژن مایع کاربرد دارد

امونیاک,NH3 و هیدرازین,N2H4 از مشهور ترین ترکیبات نیتروژن میباشد.

مشخصات ایمنی گاز نیتروژن :

این گاز غیرقابل انفجار می باشد اما سیلندرهای تحت فشار آن در صورت عدم رعایت اصول ایمنی به شدت منفجر می گردند.

گاز نیتروژن سمی نمی باشد اما در غلظت های بالا به دلیل کاهش میزان اکسیژن محیط، ایجاد اختلالات تنفسی و خفگی می نماید.

مسمومیت تنفسی، در صورت بالا رفتن غلظت نیتروژن، جایگزین اکسیژن هوا شده و ابتدا موجب خواب آلودگی و سپس ایجاد خفگی می نماید.

تماس با چشم: نیتروژن مایع و یا بخارات سرد آن در اثر تماس با چشم باعث صدمه کلی به چشم و نابینایی می گردد.

تماس با پوست: نیتروژن مایع در اثر تماس با پوست ایجاد سوختگی شدید می کند، در سوختگی های شدید، پوست ممکن است به رنگ سفید و یا زرد مومی مانند در آید.

گاز نیتروژن | N2 | Nitrogen Gas

نیتروژن عنصر شیمیائی غیر فلزی با الکترونگاتیویته ۳ است که در جدول تناوبی با نشانه N مشخص می شود و دارای عدد اتمی ۷ می باشد . این گازدر سال توسط Daniel Rutherford از کشور اسکاتلند کشف گردید و ۷۸ترکیبات اتمسفر را شکل می دهد این گاز از مایع سازی هوا و گرم کردن NaN3 بدست می آید .

۲٫۶ درصد از ترکیب سیاره بهرام را نیتروژن تشکیل می دهد. از دیگر منابع نیتروژن اتمسفر است که نیتروژن گازی را از جو می توان با روشهای مایع شدن و تقطیر جز به جز به دست آوردنیتروژن در همه سیستمهای حیاتی و همه ترکیبات زیستی یافت می شود.

یک شیمیدان فرانسوی به نام Antoine Laurent Lavoisier اشتباهاً نام ازت را به معنی مرده یا بدون حیات روی نیتروژن گذاشت. به هر حال ترکیبات نیتروژن در غذاها، مواد آلی، کودها، مواد سمی و مواد منفجره یافت می شودنیتروژن گاز بی رنگ، بی بو، و در حالت عادی بی اثر است. نقطه جوش آن ۱۹۵٫۸۰ درجه است. این گاز می تواند توسط واکنش آب و نیتریت آمونیوم تولید شود. نیترات سدیم و نیترات پتاسیم از تجزیه ترکیبات آلی حاصل می شود. نیترات پتاسیم در مناطق خشک دنیا برای استفاده کودهای ازتی یافت می شود. از دیگر ترکیبات نیتروژن آلی اسید نیتریک، آمونیاک، سیانیدها و اکسیدهای نیتروژن هستند.

چرخه نیتروژن یکی از مهمترین فرایندها در طبیعت برای ارگانیسمهای زند ه است. این چرخه باکترهای نیتروژن دار را به نیتروژن گازی تبدیل می کندنیتروژن و ترکیبات پروتئینی نقش تعیین کننده در حیات انسانها را دارند.

آمونیاک یکی از مهمترین ترکیبات نیتروژن است. که توسط فرایندهای هابر تولید می شود. گاز طبیعی متان در واکنش دی اکسید کربن و هیدروژن گازی در دو مرحله حاصل می شود. هیدروژن گازی و نیتروژن گازی در فرایند هابر تولید آمونیاک می کنند. این گاز بیرنگ دارای بوی تیز است و به آسانی به مایع تبدیل می ش

ساختار بلوری عنصر نیتروژن

اثرات نیتروژن بر سلامتی انسان :

مقدار مولکولهای نیتروژن در هوا زیاد استنیتروژن در آب و خاک به صورت نیترات و نیتریت پیدا میشود. کلیه این مواد بخشی از چرخه نیتروژن به حساب می آیند، اگر چه همه این اشکال نیتروژن با یکدیگر در ارتباط هستند.

انسان خصوصیات نیترات و نیتریت طبیعی را تغییر داده است. این تغییرات بالاخص در کودهای شیمیایی نیتروژن دار اتفاق افتاده است. شرکتهای صنعتی با نیتروژن که تولید میکنند میزان نیترات و نیتریت خاک و آب را که نتیجه چرخه نیتروژن میباشند را تغییر میدهند. به دلیل این فعالیتها غلظت نیترات در آب آشامیدنی افزایش می یابد.

نیتراتها و نیتریتها بر سلامت انسان تاثیر دارند. این اثرات عبارت هستند از:

واکنش با هموگلوبین خون، این امر باعث کاهش توانایی خون برای انتقال اکسیژن میشود (نیتریت).

عملکرد غده تیروئید را کاهش میدهد (نیتریت).

سبب کمبود ویتامین A میشود (نیتریت).

nitrosamines از عوامل عمده ایجاد کننده سرطان محسوب میشوند (نیتراتها و نیتریتها).

از نقطه نظر متابولیسمی، اکسید نیتروژن نسبت به عنصر شیمیایی نیتروژن به تنهایی از اهمیت بیشتری برخوردار است. در سال ۱۹۸۷، Salvador Moncada کشف کرد که اکسید نیتروژن برای آرامش عضلات بدن بسیار حیاتی است و امروزه میدانیم که اکسید نیتروژن در سیستم قلبی – عروقی، سیستم ایمنی، سیستم عصبی مرکزی و سیستم عصبی جانبی وجود دارد. آنزیم تولید کننده اکسید نیتروژن، synthase اکسید نیتروژن نامیده میشود و در مغز انسان به مقدار زیاد وجود دارد.

اگر چه اکسید نیتروژن دوره عمر کوتاهی دارد، لیکن میتواند به اجزای تابع خود تبدیل شود.

اثرات زیست محیطی نیتروژن :

انسان با فعالیتهایی که انجام داده است باعث تغییر مقدار نیتریت و نتیرات در طبیعت گشته است. عمده ترین عامل افزایش مقدار نیترات و نیتریت در محیط زیست کودهای شیمیایی هستند. فرآیند احتراق سبب افزایش نیترات و نیتریت میشود، زیرا بخارات متصاعد شده از اکسیدهای نیتروژن در محیط زیست به نیترات و نیتریت تبدیل میشوند.

طی تولیدات شیمیایی، نیترات و نیتریت تشکیل میشوند و برای کنسرو کردن مواد غذایی مورد استفاده قرار میگیرند. همین مسئله سبب افزایش غلظت ترکیبات نیتروژن در آبهای سطحی و زیرزمینی و به تبع آن در غذا میشود.

افزایش پیوندهای نیتروژنی در محیط زیست سبب اثرات متنوعی میشود. یک، تنوع در پیوند شیمیایی باعث تغییر در ترکیب شیمیایی گونه های مختلف موجودات زنده میگردد. ثانیاً نیتریت اثرات مختلفی بر زندگی انسان و جانوران میگذارد. غذای غنی از ترکیبات نیتروژن سبب کاهش انتقال اکسیژن خون شده و عواقب وخیمی برای گله های گاو دربردارد.

با افزایش غلظت نیتروژن مشکلاتی در غده تیروئید رخ میدهد و همچنین مقدار ذخیره ویتامین A کاهش می یابد. در معده و روده جانوران نیترات به nitrosamines تبدیل میشود و یک ماده خطرناک سرطانزا را تولید میکند.

عنصر نیتروژن در طبیعت

تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه :

اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ، جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشری

اشکال دیگر :

اکسید نیتروژن N2O ، مونوکسید نیتروژن NO ، دی اکسید نیتروژن NO2 ، پنتااکسید نیتروژن N2O5

اطلاعات  بیشنر ....

تاریخچه

نیتروژن (که لاتین آن nitrum و یونانی آن nitron به معنی جوش شیرین محلی ، شکل دادن و ژن یا عامل می‌باشد) ، توسط شخصی به نام "Daniel Rutherford" که آن را هوای مهلک نامید، در سال 1772 کشف شد. دو اواخر قرن 18 ، شیمیدانان بخشی از هوا را یافتند که عمل احتراق را همراهی نمی‌کرد. در همان زمان ، نیتروژن توسط Carl Wilhelm Scheele ، Henry Cavendish و Joseph Priestley که آن را هوای سوخته نامیدند، مطالعه و برسی شد. گاز نیتروژن به‌قدری بی‌اثر بود که Antoine Lavoisier ، آن را ازت که به معنی بدون زندگی است، نام نهاد.

ترکیبات نیتروژن در قرون وسطی شناخته شده بود. کیمیاگران ، اسید نیتریک را به‌عنوان بازدم آب می‌شناختند. ترکیب نیتریک و اسید هیدروکلریک که به‌عنوان تیزاب سلطانی شناخته شده بود، برای آب کردن طلا مشهور بود..

خصوصیات قابل توجه

نیتروژن ، از گروه غیر فلزات بوده ، دارای بار الکترون منفی 3.0 می‌باشد. نیتروژن ، پنج الکترون در پوسته خود داشته ، در نتیجه در اکثر ترکیبات سه‌ظرفیتی می‌باشد. نیتروژن خالص یک گاز بی‌اثر و بی‌رنگ می‌باشد و 78% جو زمین را به خود اختصاص داده است. در 77منجمد شده و در 63به‌صورت مایع تبدیل به ماده برودتی معروف Cryogen می‌شود
بیشترین عنصر جو کره زمین از نظر حجم است. (78.1 % حجمی) و برای اهداف صنعتی با عمل تقطیر هوای مایع بدست می‌آید. ترکیباتی که حاوی این عنصرهستند در فضای بیرونی نیز مشاهده شده اندنیتروژن -14 در اثر عمل همجوشی هسته‌ای در ستارگان، تولید می‌گرددنیتروژن از ترکیبات عمده ضایعاتحیوانی مانند چلغوز(فضله ٔ مرغان و پرندگان یا کود) بوده و معمولاً بهصورت اوره، اسید اوریک و ترکیباتی از محصولات نیتروژنی یافت می‌شود.

ترکیبات:
اصلی‌ترین هیدرید نیتروژن، آمونیاک است (NH3)، البته هیدرازین (N2H4) نیز مشهور است.
ترکیب آمونیاک ساده تر از آب بوده و در محلول یونهای آمونیاک (NH4+) راتشکیل می‌دهدآمونیاک مایع در حقیقت کمی آمفیروتیک بوده و آمونیاک ویونهای آمینه (NH2-) را بوجود می‌آورد؛ که البته هر دو نمک آمیدها ونیترید شناخته شده اند، ولی در آب تجزیه می‌شوند. ترکیبات جانشین آمونیاک به تنهایی یا باهم، آمینها نامیده می‌شوند. زنجیره ها، حلقه‌ها وساختارهای بزرگ‌تر هیدریدهای نیتروژنی نیز شناخته شده اند، ولی در واقع ناپایدار هستند.
گروههای دیگر آنیونهای نیتروژن، آزیدین‌ها (N3-)هستند، که خطی بوده و نسبت به دی اکسید کربن ایزو الکتریک هستند. مولوکول دیگر با ساختار مشابه، مونوکسید دی نیتروژن N2O یا گاز خنده است، و یکی از اکسیدهای گوناگون بوده و برجسته تر از مونوکسید نیتروژن (NO) و دی اکسید نیتروژن (NO2) است، که هر دوی آنها الکترون غیر زوج دارند. که دومی تمایلیرا به دوپارشدن نشان داده و از اجزای تشکیل دهنده هوای آلوده است.
اکسیدهای استاندارد بیشتری مانند تری اکسید دی نیتروژن (N2O3) و پنتاکسید دی نیتروژن (N2O5) معمولاً تا حدی نا پایدار و قابل انفجار هستند. اسیدهای متناظر آنها نیتروس (HNO2) و اسید نیتریک (HNO3) بوده با نمکهای متناظر که
نیتریتها و نیتراتها نامیده می‌شوند. اسید نیتریک یکی از چند اسیدی است که از هیدرونیوم قوی تر است.

نقش بیولوژیکی

نیتروژن ،‌ عنصر اصلی اسیدهای آمینه و اسیدهای هسته‌ای که نیتروژن را ماده ای حیاتی برای ادامه زندگی می‌کنند، می‌باشدلوبیا مانند اکثر گیاهانی که دانه‌های سبوسی دارند، می‌تواند عمل بازیافت نیتروژن را بطور مستقیم از هوا انجام دهد، چراکه ریشه‌های آنها دارای برآمدگی‌هایی برای نگهداری میکروبهایی است که عمل تبدیل به آمونیاک را با فرایندی به نام تثبیت نیتروژن انجام می‌دهند، می‌باشد. این گیاهان ، آمونیاک را به اکسیدهای نیتروژن و آمینو اسید تبدیل کرده ، پروتئین می‌سازند.

ایزوتوپها:
نیتروژن دو ایزوتوپ پایدار دارد:
(N-14 , N-15).
که مهم‌ترین آن دو N-14 (99.634%) است که در چرخه CNO درستارگان تولید می‌شود. مابقی، ایزوتوپ N-15 است. یکی از ده ایزوتوپی که بهصورت مصنوعی تولید می‌شوند دارای نیمه عمر نه دقیقه‌ای داشته و ایزوتوپهایدیگر نیمه عمر چند ثانیه یا کمتر دارند.
واکنشهای زیست‌شناختی-واسطهای(مانند همانند سازی، جذب و ترکیب نیترات سازی) و ... پویایی نیتروژن درخاک را به شدت کنترل می‌کنند. این ترکیبات معمولاً باعث عمل غنی سازی N-15لایه زیرین و تخلیه محصول می‌شود. البته این فرایند سریع اغلب مقادیری ازآمونیام و نیترات نیز در بر دارد، زیرا آمونیوم بصورت ترجیحی به‌وسیله سایبان جو نیترات، نکهداری می‌شود. خاک نیتراتی نسبت به خاک آمونیومی،توسط ریشه درختان بهتر جذب و ترکیب می‌شود.

این ترکیبات ، معمولا باعث عمل غنی‌سازی N-15 لایه زیرین و تخلیه محصول می‌شود. البته این فرایند سریع ، اغلب مقادیری از آمونیوم و نیترات نیز در بردارد. خاک نیتراتی نسبت به خاک آمونیومی ، توسط ریشه درختان بهتر جذب و ترکیب می‌شود

نام شیمیائی :نیتروژن /نام های مترادف : دی نیتروژن - ازت /وزن مولکولی :28.0134g/mol

وزن مولکولی: N2 /نام شیمیائی :Nitrogen /فرمول باز :

گاز نیتروژن ازت (Nitrogen)|کپسول|سیلندر

سیلندر گاز نیتروژن-ازت آزمایشگاهی با خلوص 99.99 و 99.999 و 99.9999 درصد گرید 5 و 6

·       سیلندر گاز نیتروژن-ازت برای کاربرد آزمایشگاهی،تست نشتی و لوله کشی،دستگاه GC

·       شارژ کپسول نیتروژن-ازت خالص با فشار 150 بار، 200 بار،300 بار

·       فلاکس و تانک نیتروژن-ازت مایع گرید ۶ از ۲ الی ۵۰ کیلو

·       حجم سیلندر و کپسول های موجود برای شارژ گاز نیتروژن-ازت عبارتست از:سیلندر 5 لیتری,سیلندر 10 لیتری,سیلندر 20 لیتری,سیلندر 40 لیتری,سیلندر 50 لیتری

·       شیر سیلندر گاز نیتروژن-ازت DIN6 , BS3

نیتروژن یا ازت یکی از عناصر شیمیایی درجدول تناوبی است که نماد آن N و عدد اتمی آن 7 استنیتروژن معمولاً به صورت یک گاز، غیر فلز، دو اتمی بی اثر، بی رنگ، بی مزه و بی بو است که 78% جو زمین را در بر گرفته و عنصر اصلی در بافتهای زنده استنیتروژن ترکیبات مهمی مانند آمونیاک اسید نیتریک و سیانیدها را شکل می‌دهد.

 مهم‌ترین کاربرد اقتصادی نیتروژن برای ساخت آمونیاک از طریق فرایند هابر (Haber) است.آمونیاک معمولاً برای تولید کود و مواد تقویتی و اسید نیتریک استفاده می‌شودنیتروژن همچنین به‌عنوان پرکننده بی اثر، در مخزنهای بزرگ برای نگهداری مایعات قابل انفجار، در هنگام ساخت قطعات الکترونیک مانند ترانزیستور، دیود و مدار یکپارچه و همچنین برای ساخت فلزات ضد زنگ استفاده می‌شودنیتروژن همچنین به صورت ماده خنک کننده، برای هم منجمد کردن غذا و هم ترابری آن، نگهداری اجساد و یاخته‌های تناسلی (اسپرم و تخم مرغ)، و درزیست‌شناسی برای نگهداری پایدار از نمونه‌های زیستی کاربرد دارد.
نمکاسید نیتریک شامل ترکیبات مهمی مانند نیترات پتاسیوم و سدیوم و نیتراتآمونیوم است. که اولی برای تولید باروت و دومی برای تولید کود به کارمی‌رود. ترکیبات نیترات شده مانند نیتروگلیسرین و تری نیترو تولوئن(تی‌ان‌تی) معمولاً منفجر شونده هستند.
اسید نیتریک به عنوان مادهاکسید کننده در مایع سوخت موشک‌ها استفاده می‌شود. هیدرازین و مشتقات آن نیز در سوخت موشک‌ها بکار می‌روندنیتروژن اغلب در سرمازاها (Cryogens)،به صورت مایع (معمولاً LN2) استفاده می‌شودنیتروژن مایع با عمل تقطیرهوا به دست می‌آید. در فشار جو، نیتروژن در دمای -195.8 درجه سانتیگراد(-320.4 درجه فارنهایت) مایع می‌شود.
نیتروژن یا ازت یکی از عناصرشیمیایی در جدول تناوبی است که نماد آن N و عدد اتمی آن 7 است. نیتروژن معمولاً به صورت یک گاز، غیر فلز، دو اتمی بی اثر، بی رنگ، بی مزه و بی بواست که 78% جو زمین را در بر گرفته و عنصر اصلی در بافتهای زنده است.
نیتروژن ترکیبات مهمی مانند آمونیاک اسید نیتریک و سیانیدها را شکل می‌دهد.

صنعت شيمي و پتروشیمی

دستگاههاي مولد گاز نيتروژن جايگاه عمده‌اي در دستگاههاي پردازش كنندة شيميايي دارند. گاز نيتروژن به منظور غيرفعال كردن ظرف ‌ها و مواد شيميايي كه نسبت به اكسيژن حساس هستند استفاده مي ‌شود. همچنين باعث نقصان اكسيژن در محيط مي‌شود كه همين امر باعث كاهش خطرات انفجار و آتش سوزی و  ايمني بیشتر مي‌گردد. همچنين گاز نیتروژن در ساخت آمونياك كه در كودسازي استفاده نیز مي‌ شود،

صنعت مراقبت‌هاي پزشكي

پکیج های تولید گاز نيتروژن در اين صنعت به منظور بسته ‌بندي داروها استفاده مي‌ شوند، زيرا  گاز نيتروژن به عنوان يك گاز محافظ در بسته‌بندي ‌ها عمل مي‌كند و از فاسد شدن داروها به علت اكسايش يا رطوبت ممانعت مي‌ كند. همچنين براي منجمد كردن خون، و نيز منجمد كردن ويروسهاي واكسن استفاده مي‌شود.

اطفاء حریق

استفاده از ایستگاه­ های تولید گاز نیتروژن برای خاموش کردن آتش­سوزی، در محیط­های بسته کاربرد دارد. . همچنین از گاز نیتروژن می­توان در خاموش کردن آتش­ سوزی ناشی از مواد قابل احتراقی مانند نفت و مشتقات نفتی، میعانات گازی و ... که بدون دسترسی به هوا امکان سوختن ندارند، نیز استفاده کرد ( آتش­سوزی­های نوع A,B,C) . با استفاده از گاز نیتروژن می توان درعرض چند دقیقه آتش­سوزی­ها را مهار کرد. اساس کار سیستم­های اطفاء حریق نیتروژنی، جایگزین کردن اکسیژن در دسترس برای احتراق با گاز بی اثر نیتروژن می­باشد. سرعت خاموش کردن بالای آتش، بدون هیچ تاثیر مخربی بر محیط 

example-image